"LOS GASES MISTERIOSOS"

ELECTRÓLISIS DEL AGUA.
JUSTIFICACÓN Y OBJETIVOS.
La Tierra, planeta azul. Tres cuartas partes de nuestro planeta están constituidas por agua, pero...
¿Qué sabemos de este apreciado “líquido transparente”?
Nuestra propuesta pretende:
• Demostrar experimentalmente la composición química del agua.
• Demostrar y explicar experimentalmente algunas propiedades físicas del agua.
Material necesario
• cuba electrolítica.
• Fuente de alimentación.
• Mangueras de plástico (Tubos de ensayo)
• Cerillos
• Agua y cloruro de sodio. (Sal de mesa)
Aplicación didáctica
La cuba electrolítica permite realizar la electrólisis del agua de una forma muy cómoda recogiendo los gases hidrógeno y oxígeno en cada uno de los tubos, el doble de hidrógeno que el de oxígeno.
El agua debe contener una pequeña cantidad de cloruro de sodio (sal) para mejorar su conductividad.
En la manguera conectada (o tubo de ensayo) en el electrodo del polo positivo se recoge oxígeno (-). Para comprobarlo podemos acercar la braza de un palillo. Veremos como el oxígeno aviva la llama e incluso a veces se vuelve a encender.
En la manguera conectada (o tubo de ensayo) en el electrodo del polo negativo se recoge hidrógeno (+). Para comprobarlo acercamos la llama de un cerillo y se escucha una explosión. Proponemos hacer la reacción inversa a la electrólisis del agua; la síntesis del agua. Se recogen los gases cambiando la polaridad de la corriente para mezclarlos por partes iguales en cada manguera cada 15 minutos o en su defecto cambiar las mangueras en el mismo lapso de tiempo o según lo decida lo importante es que sean partes iguales en ambas mangueras (O tubos de ensayo), se aplica corriente (energía de activación) y el hidrógeno reacciona con el oxigeno del aire produciendo un estallido peculiar:
2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O ¡La famosa H2O!
La electrólisis del agua nos permite:
• Comprobar que el agua es un compuesto de hidrógeno y oxígeno.
• Ver la relación en la que se encuentran estos gases: 2 volúmenes de hidrogeno por 1 de oxígeno.
• Comprender la diferencia entre reacciones endotérmicas y exotérmicas.
• Comprender la diferencia entre reacciones de descomposición y de síntesis.
• Comprender las reacciones de oxido –reducción.

UN MODELO PARA DESCRIBIR LA MATERIA.